نتريد الزنك

من دار الحكمة
اذهب إلى التنقلاذهب الى البحث
نتريد الزنك
نتريد الزنك
نتريد الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)

نتريد الزنك
أسماء أخرى

نتريد الخارصين

المعرفات
رقم التسجيل (CAS) 1313-49-1
  • [N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Zn3N2
الكتلة المولية 244.15 غ/مول
المظهر مسحوق رمادي
الكثافة 6.22 غ/سم3
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.

الخواص

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [4]

التحضير

يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي:[3]

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [2][9] حسب التفاعل:

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

المراجع

  1. ↑ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  2. ↑ 2٫0 2٫1 Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (ط. 4th). London: Macmillan. ص. 650–51. مؤرشف من الأصل في 14 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  3. ↑ 3٫0 3٫1 Bloxam، Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (ط. 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. ص. 380. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-31. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  4. ↑ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ط. 2nd). New York: Macmillan. ص. 1124. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة) والوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله يقترح استخدام |تاريخ= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  5. ↑ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". في Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia (المحرر). Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. ص. 256. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة) والوسيط غير المعروف |الرقم المعياري= تم تجاهله يقترح استخدام |ردمك= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  6. ↑ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. ص. 202. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة) والوسيط غير المعروف |الرقم المعياري= تم تجاهله يقترح استخدام |ردمك= (مساعدة)
  7. ↑ Sangeeta، D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. ص. 278. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-09-30. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة) والوسيط غير المعروف |الرقم المعياري= تم تجاهله يقترح استخدام |ردمك= (مساعدة)
  8. ↑ Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry. ج. 132 ع. 1: 56–59. DOI:10.1006/jssc.1997.7407. مؤرشف من الأصل في 2012-10-04. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03. {{استشهاد بدورية محكمة}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
  9. ↑ Lowry، Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. ص. 872. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
أيقونة بذرة

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

مجلوبة من «https://daralhikma.org/index.php?title=نتريد_الزنك&oldid=540473»