نترات الكادميوم
من دار الحكمة
اذهب إلى التنقلاذهب الى البحث
| نترات الكادميوم | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات الكادميوم |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 10325-94-7 10022-68-1 (رباعي هيدرات) |
| بوب كيم | 25154[1] |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cd(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 236.42 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.46 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 350 °س |
| نقطة الغليان | °س |
| الذوبانية في الماء | 136 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نترات الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة Cd(NO3)2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- ينحل نترات الكادميوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الأحماض المختلفة. يوجد منه شكل مائي وهو عبارة عن رباعي هيدرات.
- يتفكك نترات الكادميوم حرارياً بالتسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 350°س مشكلاً أكسيد الكادميوم وأكسيد النيتروجين.
- عند تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول من نترات الكادميوم يتشكل راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم. يمكن الحصول على شكل أحمر من الراسب بإجراء العملية عند درجة الغليان. أما عند معالجة محاليل مائية من نترات الكادميوم مع كبريتات الصوديوم، فيترسب مركب كبريتات الكادميوم، والذي غالباً ما يستخدم في الكهرضوئية.[4]
التحضير
يحضر نترات الكادميوم بحل فلز الكادميوم أو أكسيده أو كربونات الكادميوم في حمض النتريك، يل يذلك إجراء عملية تبلور
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
- Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
الاستخدامات
- يستخدم نترات الكادميوم كخضاب من أجل تلوين الزجاج والبورسلان.
- يدخل في تركيب بعض مستحضرات التصوير الضوئي.
المراجع
- ↑ 1٫0 1٫1 1٫2 1٫3 10325-94-7 (بEnglish), QID:Q278487
- ↑ ChEBI release 2020-09-01، 1 مايو 2025، QID:Q98915402
- ↑ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 29 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
في كومنز صور وملفات عن Cadmium nitrate.
