كلوريد الثيوفسفوريل

كلوريد الثيوفوسفوريل
كلوريد الثيوفسفوريل
كلوريد الثيوفسفوريل	كلوريد الثيوفسفوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
Phosphorothioic trichloride
أسماء أخرى
Thiophosphoryl chloride, Phosphorus sulfochloride, Phosphorus(V) sulfochloride
المعرفات
CAS	3982-91-0
بوب كيم	19883
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط P(=S)(Cl)(Cl)Cl
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl3PS/c1-4(2,3)5  InChIKey:WQYSXVGEZYESBR-UHFFFAOYSA-N
الخواص
الصيغة الجزيئية	PSCl3
الكتلة المولية	169.40 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.67 غ/سم3
نقطة الانصهار	−35 °س
نقطة الغليان	125 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الثيوفوسفوريل هو مركب كيميائي من الكلور والكبريت والفوسفور ينتمي إلى هاليدات الثيوفوسفوريل، صيغته PSCl₃، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تسخين ثلاثي كلوريد الفوسفور مع فائض من الكبريت عند درجات حرارة تصل إلى 180 °س:

$\mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{\to }\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}$

يمكن بأسلوب مغير إجراء عملية التحضير بتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع خماسي كبريتيد الفوسفور:

$$\begin{gathered} \mathrm{3} \\ \mathrm{P}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}\mathrm{\to }\mathrm{5} \\ \mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}} \end{gathered}$$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل مع الماء ليعطي حمض الفوسفوريك ضمن مركبات أخرى:

$\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

الاستخدامات

يستخدم كلوريد الثيوفوسفوريل في تحضير مشتقات الثيوفوسفات العضوية مثل باراثيون:

$$\begin{gathered} \mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2} \\ {\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2} \\ \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l} \end{gathered}$$

$\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{P}\mathrm{S}\mathrm{O}{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

طالع أيضاً

• فلوريد الثيوفوسفوريل
• حمض الثيوفوسفوريك