عرض مصدر كربونات الصوديوم

{{معلومات كيمياء
| صورة =  Sodium carbonate.png
| حجم صورة =
| أسماء أخرى =  رماد الصودا <br/> صودا الغسيل <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| الاسم النظامي = كربونات الصوديوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 497-19-8
| SMILES =
| EINECS =
| PubChem =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 106.00 غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء <!-- مثلاً بلورات صفراء، مسحوق أبيض، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.53 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 851 °س  <!--°C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = يتفكك  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = 50 غ/100 مل ماء عند 20 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =
| Solvent =
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| RPhrases = {{R36}}
| SPhrases = {{S2}}-{{S22}}-{{S26}}
| FlashPt =
| pKa =
| pKb =
| EUClass = {{Hazchem Xi}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RSPhrases =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =
}}
}}
'''كربونات الصوديوم'''{{للهامش|أيضا}} هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع '''رماد الصودا''' أو '''صودا الغسيل'''، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء [[قلوي]]ة.
يمكن أن يوجد طبيعياً [[معدن|كمعدن]] أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال [[عملية سولفاي]].
== التحضير ==
=== طريقة لوبلان ===
كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق [[عملية لوبلان]] وذلك نسبة إلى الكيميائي [[فرنسا|الفرنسي]] [[نيكولا لوبلان]]، لكنها حالياً غير مستخدمة.
الطريقة تقسم إلى مرحلتين رئيسيتين
* تحضير كعكة الملح
وذلك بغلي [[كلوريد الصوديوم]] في [[حمض الكبريتيك|حمض الكبريت]] فينطلق غاز [[كلوريد الهيدروجين]] مع تشكل [[كبريتات الصوديوم]]
<div style="text-align: center;">2NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2HCl
</div>
* اختزال كعكة الملح
ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع [[كربون|الكربون]] (الفحم) و[[حجر جيري|الحجر الكلسي]]
<div style="text-align: center;">Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaCO<sub>3</sub> + 2C → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2CO<sub>2</sub> + CaS
</div>
الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم ب[[بلورة|البلورة]].
=== طريقة سولفاي ===
[[ملف:Uhličitan sodný.JPG|تصغير|250px|كربونات الصوديوم]]
[[عملية سولفاي]] وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي [[إرنست سولفاي]].
تعتمد على المواد الأولية التالية: [[كربونات الكالسيوم]]، [[كلوريد الصوديوم]]، و[[أمونيا|الأمونيا]].
لذلك تدعى أيضاً بطريقة '''أمونيا-صودا'''.
تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف.
في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]]
<div style="text-align: center;">CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
</div>
يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا [[بيكربونات الصوديوم]]
<div style="text-align: center;">NaCl + NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → NaHCO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>Cl
</div>
تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
<div style="text-align: center;">2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
</div>
أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول [[كلوريد الأمونيوم]] بمعالجته مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة [[أكسيد الكالسيوم]] (الكلس الحي) بالماء.
<div style="text-align: center;">CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
</div>
<div style="text-align: center;">Ca(OH)<sub>2</sub> + 2NH<sub>4</sub>Cl → CaCl<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O
</div>
كما يمكن تحضير كربونات الصوديوم بالتفاعل كربونات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المركز
NaOH+ (NH4)2CO3 → NH3+Na2Co3+H20
أو من تشبيع محلول هيدروكسيد الصوديوم بالغاز ثاني اكسيد الكربون.
== الاستخدامات ==
* الاستخدام الرئيسي له في صناعة [[زجاج|الزجاج]].
* يدخل في صناعة [[صابون|الصابون]] و[[منظف|المنظفات المنزلية]].
* يستخدم في صناعة [[عجينة منتفخة|عجينة الورق]].
* كما يدخل في مجال [[تحلية مياه|معالجة مياه]] المجاري.
* يستخدم أيضاً في محلول تخدير الأسنان لتخفيف الشعور بالألم.
* له استخدام في الطب البيطري كمطهر للسطوح الملوثة.
== هوامش ==
{{هامش|أيضا}} '''العطرون'''، '''رماد الصودا'''<ref>[http://www.alriyadh.com/409287 جريدة الرياض] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171205163751/http://www.alriyadh.com/409287 |date=05 ديسمبر 2017}}</ref>
== المصادر ==
{{مراجع}}
shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3
== طالع أيضًا ==
* [[نطرون]]
* [[حمض الكربونيك]]
{{مركبات الصوديوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Sodium carbonate}}
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:مضافات رقم إي]]
[[تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة]]
[[تصنيف:كربونات|صوديوم]]
[[تصنيف:كيماويات التصوير الضوئي]]
[[تصنيف:مركبات الصوديوم]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]