عرض مصدر تفاعل ألومنيوم حراري

[[ملف:ThermiteFe2O3.JPG|تصغير|تفاعل الثرميت يتضمن تفاعلاً حرارياً يقوم الألومنيوم فيه بدور مختزل]]
'''تفاعلات الألومنيوم الحرارية''' هي [[تفاعل كيميائي|تفاعلات كيميائية]] [[تفاعل طارد للحرارة|طاردة للحرارة]] تتضمن دخول [[ألومنيوم|الألومنيوم]] فيها [[مختزل|عاملاً للاختزال]] عند درجات حرارة مرتفعة. نظراً للقوة الاختزالية الجيدة للألومنيوم فهو قادر على نزع الأكسجين من [[أكسيد|أكاسيد]] عدة عناصر (سيرمز لها هنا E) كما في التفاعل الترميزي:
:<chem>2 Al + E2O3 ->Al2O3 + 2E</chem>
من الأمثلة المشهورة على ذلك مثال [[ثرميت|الثرميت]] في تفاعل أكسيد الحديد مع الألومنيوم:
:<chem>Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3</chem>
تعد هذه التفاعلات ذات أهمية صناعية في مجال إنتاج [[سبيكة|سبائك]] [[حديد|الحديد]].<ref name=Ullmann>{{ Ullmann | author = Rudolf Fichte | title = Ferroalloys | doi = 10.1002/14356007.a10_305}}</ref>
== طالع أيضاً ==
* [[ثرميت]]
* [[لحام طارد للحرارة]]
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{ضبط استنادي}}
{{روابط شقيقة}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|صناعة|قطارات}}
{{بذرة كيمياء}}
[[تصنيف:اختراعات أوكرانية]]
[[تصنيف:اختراعات روسية]]
[[تصنيف:تفاعلات لاعضوية]]
[[تصنيف:علم الفلزات]]