عرض مصدر أسيتون

{{معلومات كيمياء
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477239274
| مرجع = <ref>''[[فهرس ميرك]]'', '''15th Ed.''' (2013), p. 13, [https://www.rsc.org/Merck-Index/monograph/m1335/acetone?q=unauthorize Acetone Monograph] '''65''', O'Neil: [[الجمعية الملكية للكيمياء]].{{الاشتراك مطلوب}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200320220348/https://www.rsc.org/Merck-Index/monograph/m1335/acetone?q=unauthorize |date=20 مارس 2020}}</ref>
| صورة يسار1 = Acetone-CRC-MW-ED-dimensions-2D.png
| مرجع صورة يسار1 = {{chemboximage|correct|??}}
| حجم صورة يسار1 = 130
| ImageNameL1 = Full structural formula of acetone with dimensions
| صورة يمين1 = Acetone-2D-skeletal.svg
| مرجع صورة يمين1 = {{chemboximage|correct|??}}
| حجم صورة يمين1 = 101
| ImageNameR1 = Skeletal formula of acetone
| صورة يسار2 = Acetone-3D-balls.png
| مرجع صورة يسار2 = {{chemboximage|correct|??}}
| حجم صورة يسار2 = 130
| ImageNameL2 = Ball-and-stick model of acetone
| صورة يمين2 = Acetone-3D-vdW.png
| مرجع صورة يمين2 = {{chemboximage|correct|??}}
| حجم صورة يمين2 = 106
| ImageNameR2 = Space-filling model of acetone
| صورة3 = Sample of Acetone.jpg
| حجم صورة3 = 200
| اسم صورة3 = Sample of acetone
| الاسم النظامي = Acetone or Propanone
| تسمية الاتحاد الدولي = propan-2-one<ref>{{استشهاد ويب|مسار = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/180|عنوان = Acetone |عمل = [[بوب كيم]] |مكان = USA|ناشر = [[المركز الوطني لمعلومات التقانة الحيوية]]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20141015014018/http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=180 | تاريخ أرشيف = 15 أكتوبر 2014 }}</ref>
| أسماء أخرى = {{قائمة بسيطة|
* Acetone
*Dimethyl ketone<ref name = "Acetone">{{استشهاد ويب|مسار = https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=67-64-1|عنوان = Acetone|عمل = NIST Chemistry WebBook|مكان = USA|ناشر = [[المعهد الوطني للمعايير والتقنية]]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180917015304/https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=67-64-1 | تاريخ أرشيف = 17 سبتمبر 2018 }}</ref>
*Dimethyl carbonyl
*β-Ketopropane<ref name = "Acetone"/>
*Propanone<ref>{{استشهاد بكتاب
 | الرقم المعياري = 978-0-444-51994-8
 | صفحات = [https://archive.org/details/cosmorsfromquant00klam/page/n90 92]–94
 | الأخير = Klamt
 | الأول = Andreas
 | عنوان = COSMO-RS: From Quantum Chemistry to Fluid Phase Thermodynamics and Drug Design
 | مسار = https://archive.org/details/cosmorsfromquant00klam
 | سنة = 2005
 | ناشر = Elsevier
}}</ref>
*2-Propanone<ref name = "Acetone"/>
*Dimethyl formaldehyde<ref>{{استشهاد بكتاب
 | عنوان = Handbook of preservatives
 | الأخير1 = Ash
 | الأول1 = Michael
 | الأخير2 = Ash
 | الأول2 = Irene
 | صفحة = 369
 | سنة = 2004
 | ناشر = Synapse Information Resources, Inc.
 | الرقم المعياري = 1-890595-66-7
}}</ref>
*Pyroacetic spirit (قديم)<ref>{{استشهاد بكتاب |عنوان = The 100 Most Important Chemical Compounds: A Reference Guide |مسار = https://archive.org/details/mostimportantche00myer |الأخير = Myers |الأول = Richard L. |سنة = 2007 |ناشر = Greenwood |الرقم المعياري = 978-0-313-08057-9 |صفحات = [https://archive.org/details/mostimportantche00myer/page/n30 4]–6}}</ref>
*Ketone propane<ref name=NIOSH/>
}}
| قسم1={{معلومات كيمياء - معرفات
 | Abbreviations = DMK
 | CASNo = 67-64-1
 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
 | PubChem = 180
 | ChemSpiderID = 175
 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | UNII = 1364PS73AF
 | UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
 | EINECS = 200-662-2
 | UNNumber = 1090
 | KEGG = D02311
 | KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
 | MeSHName = Acetone
 | ChEBI = 15347
 | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | ChEMBL = 14253
 | ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
 | RTECS = AL3150000
 | Beilstein = 635680
 | Gmelin = 1466
 | 3DMet = B00058
 | SMILES = CC(C)=O
 | StdInChI = 1S/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | InChI = 1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
 | StdInChIKey = CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
 | InChIKey = CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYAF
}}
| قسم2={{معلومات كيمياء - خواص
 | C = 3
 | H = 6
 | O = 1
 | Appearance = سائل عديم اللون
 | Odor = زهرية، مهيّجة، حادة
 | Density = 0.791 غم·سم<sup>−3</sup>
 | MeltingPtK = 178 - 180
 | BoilingPtK = 329 - 330
 | LogP = −0.042
 | VaporPressure = 9.39 كيلو باسكال (0&nbsp;°س)<br /> 30.6 كيلو باسكال (25&nbsp;°س)<br /> 374 كيلو باسكال (100&nbsp;°س)<br /> 2.8 ميغا باسكال (200&nbsp;°س)<ref name=nist>{{nist|name=Acetone|id=C67641|accessdate=2014-05-11|mask=FFFF|units=SI}}</ref>
 | pKa = 19.2
 | pKb = −5.2 (في حالة [[حمض مرافق|القاعدة المترافقة]])
 | Solubility = قابل للإمتزاج
 | SolubleOther = قابل للإمتزاج في [[بنزين (مركب كيميائي)]]، [[ثنائي إيثيل الإيثر]]، [[ميثانول]]، [[كلوروفورم]]، [[إيثانول]]<ref name=chemister/>
 | RefractIndex = 1.359
 | Viscosity = 0.36 (10&nbsp;°س)<br /> 0.295 (25&nbsp;°س)<ref name=chemister >[http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=27 acetone<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170721103923/http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=27 |date=21 يوليو 2017}}</ref>
[[بواز|سنتيبواز]]
}}
| قسم3={{معلومات كيمياء - بنية
 | Coordination = مستوي ثلاثي عند C2
 | MolShape = ثنائي السطوح عند C2
 | Dipole = 2.91 [[ديباي]]
}}
| قسم4={{معلومات كيمياء - حرارة
 | DeltaHf = (-250.03) − (-248.77) كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
 | DeltaHc = -1.772 ميغاجول·مول<sup>−1</sup>
 | Entropy = 200.4 جول·مول<sup>−1</sup>·ك
 | HeatCapacity = 125.45 جول·مول<sup>−1</sup>·ك
}}
| قسم5={{معلومات كيمياء - مخاطر
 | GHSPictograms = {{خطر سريع الاشتعال}} {{علامة تعجب بالنظام المنسق عالميا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها}}
 | GHSSignalWord = '''DANGER'''
 | HPhrases = {{H-phrases|225|319|336}}
 | PPhrases = {{P-phrases|210|261|305+351+338}}
 | EUIndex = 606-001-00-8
 | EUClass = {{Hazchem F}} {{Hazchem Xi}}
 | RPhrases = {{R11}}, {{R36}}, {{R66}}, {{R67}}
 | SPhrases = {{S2}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S26}}
 | NFPA-F = 3
 | NFPA-H = 1
 | NFPA-R = 0
 | FlashPtC = −20
 | AutoignitionPtC = 465
 | ExploLimits = 2.6–12.8%<ref>[http://www.americanchemistry.com/s_acc/sec_solvents.asp?CID=1488&DID=5735 Working with modern hydrocarbon and oxygenated solvents: a guide to flammability] [[American Chemistry Council]] Solvents Industry Group, pg. 7, January 2008 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090601224141/http://www.americanchemistry.com/s_acc/sec_solvents.asp?CID=1488&DID=5735 |date=01 يونيو 2009}}</ref>
 | PEL = 1000 [[جزء في المليون]] (2400 مغ/م<sup>3</sup>)<ref name=NIOSH>{{PGCH|0260}}</ref>
 | REL = TWA 250 ppm (590 mg/m<sup>3</sup>)<ref name=NIOSH/>
 | IDLH = 2500 ppm<ref name=NIOSH/>
 | TLV-TWA = 1185 مغ/م<sup>3</sup>
 | TLV-STEL = 2375 مغ/م<sup>3</sup>
 | LD50 = 5800 مغ/كغم (جرذ, فموي)<br />3000 مغ/كغم (فأر, فموي)<br />5340 مغ/كغم (أرنب, فموي)<ref name=IDLH>{{IDLH|67641|Acetone}}</ref>
 | LC50 = 20,702 ppm (جرذ, 8 ساعات)<ref name=IDLH/>
 | LCLo = 45,455 ppm (فأر, ساعة واحدة)<ref name=IDLH/>
}}
| قسم6={{معلومات كيمياء - متعلقة
 | OtherCompounds = [[بوتانون]]<br /> [[إيزوبروبانول]]
}}
}}
'''الأسيتون'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q125605472|ص=145}}</ref><ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q125605472|ص=6}}</ref><ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=9}}</ref> (التسمية النظامية: '''2-بروبانون''') هو [[مركب كيميائي]] [[كيمياء عضوية|عضوي]] صيغته الكيميائية CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub> ويتبع لعائلة [[كيتون|الكيتونات]] ويعدّ أبسط ممثل لهذه العائلة. الأسيتون سائل عديم اللون قابل للاشتعال ودرجة انصهاره −95.4&nbsp;°C ودرجة غليانه 56.53&nbsp;°C. يعدّ استخدامه كمزيل [[طلاء الأظافر|لطلاء الأظافر]] من أشهر الاستخدامات المنزلية. كما يستخدم الأسيتون في صناعة [[لدائن|اللدائن]]، [[ليف (توضيح)|الألياف]]، [[دواء|الأدوية]] وكيماويات أخرى. يذوب الأسيتون في [[ماء|المياه]] [[إيثانول|والكحول]] [[إيثر|والإيثر]]. ويعدّ الأسيتون مذيباً عضوياً هاماً. وعادة ما يُعتبر المذيب المفضل لأغراض التنظيف في المختبر. وأُنتج نحو 5.1 مليون طن سنوياً في جميع أنحاء العالم في عام 2009، للاستخدام بشكل رئيس كمذيب وفي إنتاج [[ميثيل ميثاكريلات]] وثنائي الفينول أ.<ref name="Stylianos Sifniades 2005">أ ب ج د Stylianos Sifniades, Alan B. Levy, “Acetone” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.</ref><ref name="أ ب ج Acetone">[https://ihsmarkit.com/industry/chemical.html أ ب ج Acetone,] World Petrochemicals report, January 2010 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111014223654/http://sriconsulting.com/WP/Public/Reports/acetone/ |date=14 أكتوبر 2011}}</ref> وتتمثل الاستخدامات المنزلية المعروفة للأسيتون في قيامه بدور العنصر النشط في إزالة طلاء الأظافر وكمرقق للطلاء. كما يعدّ وحدة بناء معتادة في الكيمياء العضوية.
يتم إنتاج الإسيتون بشكل طبيعي داخل جسم الإنسان ويتم التخلص منه أيضاً كنتيجة لعمليات التمثيل الغذائي الطبيعية وقد أظهرت اختبارات السمية الإنجابية أن الأسيتون لدية قدرة ضئيلة على تسبيب مشاكل الإنجاب وفي الواقع يقوم الجسم طبيعياً بزيادة مستوى الأسيتون في النساء الحوامل والأمهات المرضعة والأطفال لأن احتياجهم العالي أو المرتفع للطاقة يؤدي إلى إنتاج الأسيتون بمعدلات أعلى ويقوم المجتمع الطبي الآن باستخدام الحمية الكيتونية والتي تزيد من الأسيتون داخل الجسم للحد من هجمات أو نوبات الصرع عند الرضع والأطفال الذين يعانون من حالات الصرع المستعصية المُرتدّة. <sup>([[ويكيبيديا:بحاجة لمصدر|بحاجة لمصدر]])</sup>
== الإنتاج ==
يتم إنتاج الأسيتون بشكل مباشر أو غير مباشر من [[بروبيلين|البروبيلين]]. عادة، في [[عملية الكيومين]]، حيث يتمّ ألكلة البنزين باستخدام البروبين وينتج الكيومين (ايزوبروبيل بنزين) وبعد ذلك يتم أكسدة الكيومين لإعطاء [[فينول|الفينول]] والأسيتون.
C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CO
ويقتضي هذا التفاعل تكون الوسيط هيدروبيروكسيد كيومين C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>C(OOH)(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
=== طرق الإنتاج قديماً ===
يُنتج الأسيتون سابقاً عن طريق [[تقطير جاف|التقطير الجاف]] للأسيتات على سبيل المثال أسيتات الكالسيوم Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>.
أثناء الحرب العالمية الأولى تم إنتاج الأسيتون من خلال [[التخمر البكتيري]] حيث تم تطويره وإنتاجه بواسطة [[حاييم وايزمان]] (أول رئيس [[إسرائيل|لإسرائيل]]) للمساعدة في المجهود الحربي البريطاني.<ref name="Stylianos Sifniades 2005"/> وقد تمّ التخلي عن عملية الأسيتون بيوتانول إيثانول بسبب ضآلة الناتج.<ref name="Stylianos Sifniades 2005"/>
=== البناء أو التخليق الحيوي ===
انظر أيضاً : [[كيتون|الكيتونية]]
يتمّ إنتاج كميات قليلة من الأسيتون داخل الجسم عن طريق نزع الكربوكسيل من المركبات الكيتونية.
== الاستخدامات ==
يتم استهلاك نصف إنتاج العالم تقريباً من الأسيتون على هيئة ممهدات لميثيل ميثا أكريليت.<ref name="أ ب ج Acetone"/> ويبدأ هذا التطبيق مع التحويل الأولي للأسيتون إلى [[سيانوهيدرين|السيانوهيدرين]]:
CO(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + HCN → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C(OH)CN
وفي خطوة لاحقة، يتم تحليل النتريل إلى [[أميد]] غير مشبع حيث يتم أسترته كالتالي :
CN(OH)C(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CH<sub>3</sub>OH → CH<sub>2</sub>=(CH<sub>3</sub>)CCO<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> + NH3
الاستخدام الرئيسي الثاني للأسيتون يستلزم تكثيفه باستخدام الفينول لكي يعطي ثنائي الفينول أ :
CO(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
ثنائي فينول أ هو مكون لبوليمرات عديدة مثل بولي كاربونات، [[بولي يوريثان]]، و[[راتنج|راتنجات الإيبوكسي]].
=== استخدام الأسيتون كمذيب ===
الأسيتون هو مذيب جيد لمعظم المواد [[لدائن|البلاستيكية]] [[ليف اصطناعي|والألياف الصناعية]] بما في ذلك تلك المستخدمة في الزجاجات المعملية المصنوعه من [[بولي ستايرين|البوليسترين]] والبولي كربونات وبعض الأنواع من مادة البولي بروبيلين.<ref name="NALGENE Labware – Technical Data">[https://www.thermofisher.com/us/en/home/life-science/lab-plasticware-supplies/nalgene-labware.html NALGENE Labware – Technical Data] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120222232354/http://www.nalgenelabware.com/techdata/chemical/ |date=22 فبراير 2012}}</ref> ويعدّ مثالي لتخفيف [[راتنج|راتنجات]] الألياف الزجاجية وفي تنظيف أدوات الألياف الزجاجية وإزابة جزئين الإيبوكسي والغراء القوي قبل التصلب كما أنه يستخدم كعنصر متطاير لبعض الدهانات والورنيش كما أنه يعدّ مفيد في إعداد أو تجهيز المعدن قبل دهنه بل وأيضا يستخدم في تخفيف راتنجات البوليستر والفينيل والمواد اللاصقة.
ويتم استهلاك ملايين الكيلوجرامات من الأسيتون في إنتاج المذيبات : كحول الأيزوبيوتيل الميثيل وكيتون الأيزوبيوتيل الميثيل.وتنشأ هذه المنتجات عن طريق تكثيف أولى للألدول لإعطاء كحول الداي أسيتون.<ref name="أ ب ج Acetone"/>
2CO(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C(OH)CH<sub>2</sub>C(O)CH<sub>3</sub>
يستخدم الأسيتون كمذيب في الصناعات الدوائية ويستخدم كعامل نزع للبروتين أو للتمسخ في الكحولات المتمسخة أو المغايرة للطبيعة.<ref name="NALGENE Labware – Technical Data"/> كما يستخدم الأسيتون أيضا كسواغ في بعض المنتجات الدوائية.
==== تخزين الأسيتيلين ====
على الرغم من أن الأسيتون قابل للاشتعال من تلقاء نفسه إلا أنه يستخدم على نطاق واسع كمذيب للنقل والتخزين الآمن للأستيلين والذي لا يمكن تعريضه للضغط بأمان كمركب نقي.تمتلئ أولا الأوعية المحتوية على مادة مسامية بالأسيتون يليه الأستيلين والذي يذوب في الأسيتون.واحد لتر من الأسيتون يمكنه إذابة حوالي (250) لتر من الأسيتيلين.<ref>[http://www.aga.com/web/web2000/com/WPPcom.nsf/pages/History_Acetylene_1 History – Acetylene dissolved in acetone] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150915040643/http://www.aga.com/web/web2000/com/wppcom.nsf/pages/History_Acetylene_1 |date=15 سبتمبر 2015}}</ref><ref>[https://www.msha.gov/alerts/hazardsofacetylene.htm Mine Safety and Health Administration (MSHA) – Safety Hazard Information – Special Hazards of Acetylene] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160122062046/http://www.msha.gov/alerts/hazardsofacetylene.htm |date=22 يناير 2016}}</ref>
=== الاستخدامات الطبية والتجميلية ===
يستخدم الأسيتون في مجموعة متنوعة من التطبيقات الطبية العامة والتجميلية كما أنه مدرج أيضا كعنصر من المضافات الغذائية والتغليف الغذائي.
ويشيع استخدام الأسيتون في عملية تجديد شباب الجلد في المكاتب والمنتجعات الطبية. منذ أيام مصر القديمة، كان الناس يستخدمون طرق التقشير الكيميائي لتجديد شباب الجلد.وهناك بعض العوامل الشائعة المستخدمة اليوم لعملية التقشير الكيميائي وهو حمض الساليسيلك وحمض الجليكوليك وأيضا (30%) من حمض الساليسيلك في الكحول الإيثيلي وحمض الخليك ثلاثي الكلور (كلوروفورم الميثيل).قبل التقشير الكيميائي، يجب أن تنظف البشرة بشكل صحيح ويجب إزالة الدهون الزائدة.وتعرف هذه العملية بنزع أو التخلص من الدهون ويستخدم في هذه العملية الأسيتون أو السبتيسول أو مزيج من هذه العوامل بشكل شائع.
=== الاستخدامات المعملية ===
في المختبر يستخدم الأسيتون كمذيب قطبي لا بروتوني في مجموعه متنوعه من التفاعلات العضوية مثل تفاعلات (S<sub>N</sub>2).ويعدّ استخدام مذيب الأسيتون أمر بالغ الأهمية للأكسدة جونز. وهو أيضا مذيب شائع لشطف زجاجيات المختبر بسبب تكلفته المنخفضة وتطايره ومع ذلك فإنه لا يشكل آزوتروب مع الماء.<ref name="Exp. Fluids">A. Lozano, B. Yip and R. K. Hanson (1992). "Acetone: a tracer for concentration measurements in gaseous flows by planar laser-induced fluorescence". {{وإو|عر=Exp._Fluids|تر=Exp._Fluids|لغ=en|نص=Exp. Fluids}} 13: 369–376.[[معرف الوثيقة الرقمي|doi:]][http://www.springerlink.com/content/r2435374r1727gp2/ 10.1007/BF00223244. ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200320220339/http://www.springerlink.com/content/r2435374r1727gp2/ |date=20 مارس 2020}} {{وصلة مكسورة|تاريخ=2020-08-02|bot=JarBot}}</ref> وعلى الرغم من استخدامه الشائع كعامل تجفيف مفترض، إلا أنه لا يعدّ فعال إلا بإزاحة التراكم وتخفيفه.ويمكن تبريد الأسيتون باستخدام الثلج الجاف إلى (-78درجة سيلوزية)دون تجميده ويشيع استخدام حمامات الأسيتون بالثلج الجاف لإجراء التفاعلات في درجات الحرارة المنخفضة ويعطي الأسيتون ضي أو إشعاعا فلوري تحت الأشعة الفوق بنفسجية ويمكن أن يستخدم بخاره ككواشف مشعه في تجارب تدفق السوائل.<ref name="Exp. Fluids"/>
=== الاستخدامات المنزلية والاستخدامات المتخصصة الأخرى ===
غالبا ما يكون الأسيتون المكون الأساسي للعوامل المنظفة مثلا يستخدم كمزيل لطلاء الأظافر. خلات الإيثيل وهو مذيب آخر عضوي يمكن استخدامه أيضا أحيانا.والأسيتون هو مكون من مزيل الغراء القوي كما أنه يزيل بسهولة الترسيبات من على الزجاج والخزف أو البورسيلين.
يمكن استخدام الأسيتون أيضا كعامل فني أو تجميلي وذلك عندما يفرك على الجزء الخلفي من طباعة ليزر أو عند وضع صورة ضوئية بحيث يكون وجهها لأسفل على سطح آخر وتصقل أو تلمع بشدة وبذلك ينتقل حبر الصورة إلى سطح الوجهة كما يستخدم فنانو المكياج الأسيتون في إزالة لواصق الجلد أو البشرة الناتج عن وضع الشعر المستعار والشوارب عن طريق غمر العنصر في حمام أسيتون وبعد ذلك يتم إزالة بقايا الغراء أو المادة الصمغية بفرشاة قوية.
كما يضيف بعض عشاق السيارات الأسيتون بحوالي نسبة جزء إلى (500)جزء للوقود وذلك بعد مطالبات لتحسين استهلاك الوقود وعمر المحرك.<ref>Louis LaPonte (2007-02-13). [http://www.brightgreen.us/lubedev/smartgas/additive.htm "Acetone in Fuels (A Study of Dimethylketone or Propanone)". http://www.brightgreen.us/lubedev/smartgas/additive.htm. ] وصل لهذا المسار في 2007-06-06. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180402225621/http://www.brightgreen.us/lubedev/smartgas/additive.htm |date=02 أبريل 2018}}</ref>
== الأمان والسلامة ==
=== قابلية الاشتعال ===
الخطر الأكثر شيوعا المرتبط بالأسيتون يتمثل في قابليته الشديدة للاشتعال حيث أنه يشتعل تلقائيا عند درجة حرارة (465)درجة مئوية (869) درجة فهرنهايت.وفي درجات حرارة أعلى من نقطة وميض الأسيتون (-20) درجة مئوية (-4) درجة فهرنهايت، مخاليط هوائية في ما بين (2,5 %)، (12,8 %) من الأسيتون من حيث الحجم، يمكن أن تنفجر أو أن تسبب حريق وميضي ويمكن للأبخرة أن تتدفق على أسطح مصادر الاشتعال أو الاحتراق البعيدة وتمض مرة أخرى.التفريغ أو التصريف الثابت قد يشعل أيضا أبخرة الأسيتون.<ref name="^ أ ب Acetone MSDS">[https://www.avantorsciences.com:443/site/ ^ أ ب Acetone MSDS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171011172206/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/a0446.htm |date=11 أكتوبر 2017}}</ref>
=== المعلومات الصحية ===
تمّ دراسة الأسيتون على نطاق واسع ومن المسلم به عموما أنه يعدّ منخفض السمية الحادة والمزمنه وذلك إذا تم بلعه أو استنشاقه.وتسبب استنشاق تركيزات عالية (حوالي 9200جزء من المليون) في الهواء، تهيج في الحلق عند البشر وذلك لأقل من خمسة دقائق.
ويسبب استنشاق تركيزات قدرها (1000جزء من المليون) تهيج في العين والحلق لمدة أقل من ساعة ومع ذلك استنشاق (500 جزء من المليون) من الأسيتون في الهواء لا يسبب أي أعراض من التهيج عند البشر حتى بعد مرور ساعتين من التعرض.لايعدّ الأسيتون حاليا مادة مسرطنه وهي مادة كيميائية مطفرة أو مصدر قلق للتأثيرات السمية العصبية المزمنة.<ref name="^ أ ب Acetone MSDS"/> <sup>
ويمكن إيجاد الأسيتون كمكون لمجموعه متنوعه من المنتجات الاستهلاكية التي تتراوح من مستحضرات التجميل إلى الأغذية المصنعة والغير مصنعه وقد تم تصنيف الأسيتون كـ(GRAS)= (مُعترف به عموما أو مادة آمنة) وذلك عند تواجده في المشروبات والمخبوزات والحلويات ويتم حفظه بتركيزات تتراوح ما بين (5-8 ملجم/ لتر).بالإضافة إلى ذلك، وجدت دراسة مشتركة بين الولايات المتحدة وأوروبا أن الأخطار الصحية للأسيتون تعتبر طفيفة. <sup>([[ويكيبيديا:بحاجة لمصدر|بحاجة لمصدر]])</sup>
=== السمّية ===
يعتقد أن الأسيتون له سمية طفيفة عند الاستعمال العادي ولا يوجد هناك أدلة قوية على آثار صحية مزمنه إذا ما اتبعت الاحتياطات الأساسية.<ref>[http://ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/basic_ace.html Basic Information on Acetone] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121205184543/http://www.ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/basic_ace.html |date=05 ديسمبر 2012}}</ref>
في حالة وجود تركيزات عالية جدا من البخار يسبب الأسيتون حدوث تهيج ومثل مذيبات أخرى كثيرة يمكنه أن يؤثر ويثبط من عمل الجهاز العصبي المركزي. ويعدّ أو يمثل أيضا مصدر إزعاج شديد عند ملامسته للعينين ويسبب مخاطر محتملة للتطلع أو التنفس الرئوي.وفي حالة واحدة موثقة، ابتلاع كمية كبيرة من الأسيتون أدت إلى تسمم شامل على الرغم من أن المريض تعافى تماما في نهاية المطاف.<ref>Canadian Centre for Occupational Health and Safety.[http://ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/health_ace.html "Health Effects of Acetone". http://ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/health_ace.html. ] وصل لهذا المسار في 2008-10-21. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20001027200802/http://www.ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/health_ace.html |date=27 أكتوبر 2000}}</ref> وتُقدّر بعض المصادر (LD<sub>50</sub>)لابتلاع الإنسان عند (1,159) جم/كجم، استنشاق (LD<sub>50</sub>) بواسطة الفئران أعطى على أنه (44)جم/م3 لأكثر من أربعة ساعات.<ref>[http://msds.chem.ox.ac.uk/index2.html ^ Safety (MSDS) data for propanone] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110821081825/http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/propanone.html |date=21 أغسطس 2011}}</ref> وقد تبين أن للأسيتون أثار مضادة للصرع في النماذج الحيوانية المصابة بالصرع وذلك في غياب السمية، عندما يتم يتناوله في تركيزات تقاس بالميللي مولار .<ref name="Ann Neurol">أ ب Likhodii SS, Serbanescu I, Cortez MA, Murphy P, Snead OC 3rd, Burnham WM (2003). "Anticonvulsant properties of acetone, a brain ketone elevated by the ketogenic diet". {{وإو|عر=Ann_Neurol|تر=Ann_Neurol|لغ=en|نص=Ann Neurol}} 54 (2): 219–226.[[معرف الوثيقة الرقمي|doi:]][https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ana.10634 10.1002/ana.10634. ][[ببمد|PMID]][http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12891674 12891674. ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170113170414/https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12891674 |date=13 يناير 2017}}</ref> ولقد تم افتراض أن الحمية الكيتونية المرتفعة الدهون ومنخفضة الكربوهيدرات قد تُستخدم عملياً لمكافحة مقاومة الأدوية للصرع عند الأطفال حيث تعمل على رفع نسبة الأسيتون في المخ.<ref name="Ann Neurol"/>
* '''شطب وكالة حماية البيئة (1995)'''. أزالة وكالة حماية البيئة الأسيتون من قائمة «المواد الكيميائية السامة» المحفوظة أو المدرجة تحت القسم (313) من التخطيط للطوارئ وحق المجتمع المحلي في قانون "EPCRA".وبإتخاذ هذا القرار قامت وكالة حماية البيئة باستعراض واسع النطاق للبيانات المتاحة عن سمية الأسيتون ووجدت أن الأسيتون له سمية حادة فقط على المستويات المتجاوزة كثيرا للإطلاقات أو التعرضات المترتبة وكذلك وجد أن الأسيتون له سمية منخفضة في الدراسات المزمنة.
* '''السمية الوراثية'''. تم اختبار الأسيتون في أكثر من دستتين (24)فحص معملي وفي الجسم الحي.
وقد أشارت تلك الدراسات أن الأسيتون غير سام وراثياً.
* '''مسببات السرطان'''. خلصت وكالة حماية البيئة في عام (1995) إلى أنه لا يوجد هناك أية أدلة حاليا تشير إلى أن الأسيتون يمثل مصدر قلق للسرطنه (استعراض "EPCRA" وصف في القسم "3-3"). ولم يقد العلماء أي نص يرجح أن الأسيتون يسبب سمية مزمنه خلال اختبار السرطنه للأسيتون وذلك لأن الدراسات ما قبل المزمنه أثبتت فقط وجود استجابة سامه خفيفة جدا عند تواجد الأسيتون بجرعات عالية جدا في القوارض.
* '''السمية العصبية والسمية العصبية المتنامية'''. تم دراسة احتمالية تسبب السمية العصبية لكل من الأسيتون والأيزوبروبانول وهو ممهد التمثيل الغذائي للأسيتون على نطاق واسع وقد أوضحت هذه الدراسات أنه بالرغم من أن التعرض لجرعات عالية من الأسيتون قد يسبب آثار عابرة على الجهاز العصبي المركزي إلا أن الأسيتون يعدّ غير سام للأعصاب. وقد أجريت دراسة توجيهية مبدأية عن تسمم الأعصاب باستخدام الأيزوبروبانول ولم يتم العثور على أية آثار نمائية لتسمم الأعصاب حتى عند اختبار أعلى جرعة (SIAR) صفحة (1, 25، 31).
* '''بيئياً'''. عندما أعفت وكالة حماية البيئة الأسيتون من اللائحة كمركب عضوي متضاير في عام 1995 أقرت وكالة حماية البيئة أن هذا الإعفاء أو الاستثناء من شأنه أن «يساهم في تحقيق أهداف بيئية هامة وسيدعم جهود وكالة حماية البيئة في منع التلوث» (60fed.Reg.31,634) (16 يونيو عام 1995), ولاحظت وكالة حماية البيئة أن الإسيتون يمكن استخدامه «باعتباره بديلاً للمركبات العديدة المسرودة على أنها ملوثات هوائية خطيرة» في إطار الباب (112) من قانون (الهواء النظيف).
=== التأثيرات البيئية ===
يتبخر الأسيتون بسرعة حتى من المياه والتربة وبمجرد تواجده في الغلاف الجوي يتم تكسيره بفعل الأشعة الفوق بنفسجية حيث تكون دورة نصف العمر الخاصة به (22) يوم. ويتلاشى الأسيتون ببطء في التربة والحيوانات أو في المجاري المائية حيث يتم استهلاكه في بعض الأحيان من قِبل الكائنات الحية الدقيقة، <ref>[https://www.atsdr.cdc.gov/tfacts21.pdf Acetone], Agency for Toxic Substances and Disease Registry ToxFAQs, 1995 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170707122610/https://www.atsdr.cdc.gov/tfacts21.pdf |date=07 يوليو 2017}}</ref> ولكنه يُعتبر ملوث كبير للمياه الجوفية نتيجة لذوبانه العالي في الماء (LD<sub>50</sub>) للأسيتون في الأسماك (8,3) جرام/ لتر من الماء (أو حوالي 0,8%)على مدى 96 ساعه ودورة نصف العمر البيئية حوالي (1-10 أيام) وقد يُشكّل الأسيتون خطراً كبيراً على نضوب الأكسجين في الأنظمة المائية وذلك بسبب النشاط الميكروبي المستهلك له.<ref>[https://jmloveridge.com/cosh/Acetone.pdf Safety Data Sheet Acetone] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160305211738/http://jmloveridge.com/cosh/Acetone.pdf |date=05 مارس 2016}} {{وصلة مكسورة|تاريخ=2020-10-13|bot=JarBot}}</ref>
=== بيروكسيد الأسيتون ===
المقال الرئيسي : [[بيروكسيد الأسيتون]]
عندما يتاكسد الأسيتون فإنه يكون بيروكسيد الأسيتون كناتج ثانوي وهو مركب غير مستقر للغاية فقد يتشكل أو يتكون بطريق بالصدفة على سبيل المثال : عندما يتم صب مُخلفات بيروكسيد الهيدروجين على مُخلفات مذيب يحتوي على الأسيتون. كما أن بيروكسيد الأسيتون لديه أكثر من عشرة أضعاف حساسية النيتروجلسرين ضد الاحتكاك والصدمات. وبسبب عدم استقراره، فإنه نادراً ما يتم استخدامه، على الرغم من سهولة تحضيره الكيميائي.
== طالع أيضاً ==
* [[كالكون]]
* [[إيزوفورون]]
== المراجع ==
{{مراجع|2}}
{{مركبات الكوليسترول والستيرويد الوسطية}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|الكيمياء الحيوية|علم الفلك|مطاعم وطعام}}
{{ضبط استنادي}}
{{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}
{{مصادر طبية}}
[[تصنيف:أدوات الرسم والطلاء]]
[[تصنيف:إضافات الوقود]]
[[تصنيف:سواغات]]
[[تصنيف:ألكانونات]]
[[تصنيف:مانعات العفونة]]
[[تصنيف:مبيدات آفات]]
[[تصنيف:مبيدات الجراثيم]]
[[تصنيف:مذيبات]]
[[تصنيف:مضادات الاختلاج]]
[[تصنيف:مطهرات]]
[[تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ]]
[[تصنيف:مكونات مستحضرات التجميل]]
[[تصنيف:منتجات التقانة الحيوية]]
[[تصنيف:مواد كيميائية أولية]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]