عرض مصدر بروم

{{عن|3=بروم (توضيح)}}
{{معلومات بروم}}
'''البروم''' [[عنصر كيميائي|عنصرٌ كيميائي]] رمزه '''Br''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 35، ويقع في [[الجدول الدوري]] للعناصر ضمن [[عناصر الدورة الرابعة]] وفي المرتبة الثالثة ضمن مجموعة [[هالوجين|الهالوجينات]]؛ وتأتي خواصّه وسطاً بين جاريه [[كلور|الكلور]] و[[يود|اليود]]. عُزلَ هذا العنصر بشكلٍ مستقلٍّ من قبل كيميائِيَّين اثنين، وهما [[كارل ياكوب لوفيغ]]{{#tag:ref|Carl Jacob Löwig|group="ملاحظة"}} (في سنة 1825) و[[أنطوان جيروم بالارد]]{{#tag:ref| Antoine Jérôme Balard|group="ملاحظة"}} (في سنة 1826)؛ واشتُقَّت تسمية هذا العنصر من الكلمة [[اللغة الإغريقية|الإغريقية]] {{ط|βρῶμος}} ({{ط|بروموس}})، وذلك بمعنى «{{ط|نتن}}»، إشارةً لرائحته الكريهة.
يوجد البروم في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة]] على هيئة سائل مدخّن ذي لون بنّي محمرّ، وهو يعطي أدخنةً من نفس اللون. البروم و[[زئبق|الزئبق]] هما العنصران الوحيدان في الطبيعة اللذان يوجدان في الطور السائل عند درجة حرارة الغرفة. إنّ عنصر البروم نشيطٌ كيميائياً، ولذلك لا يوجد على شكله [[عنصر حر|العنصري الحرّ]] في الطبيعة، ولكن على شكل مركّبات [[بروميد|البروميدات]]؛ وتُسهّل [[انحلالية|الانحلالية]] المرتفعة لأيون البروميد من تجمّعه في مياه المحيطات؛ ومن السهل لذلك استحصال هذا العنصر تجارياً من [[بحيرة تحت سطح البحر|البحيرات تحت سطح البحر]]. يشكّل البروم عدداً معتبراً من [[مركب بروم عضوي|مركّبات البروم العضوية]]، والتي تتفكّك عند درجات حرارة مرتفعة لتعطي ذرّات البروم الحرّة، وهي عملية توقف تشكّل [[جذر كيميائي|الجذور الكيميائية]] الحرّة في [[تفاعل تسلسلي|التفاعلات التسلسلية]] الكيميائية. تجعل هذه الظاهرة من مركّبات البروم العضوية مفيدةً في [[مثبط الحريق|تثبيط الحرائق]]، وحوالي أكثر من النصف من كمّيّة البروم المنتجة عالمياً تُستخدَم لذلك الغرض. يحدث هذا التفكّك أيضاً عند تعرّض مركّبات البروم العضوية إلى الأشعّة فوق البنفسجية، ممّا يطلق ذرّات البروم الحرّة إلى [[غلاف جوي|الغلاف الجوّي]] مسبّباً [[نضوب الأوزون]]. لذلك فإنّ العديد من مركّبات البروم العضوية، مثل [[مبيد آفات|مبيد الآفات]] [[برومو الميثان]]، لم تعد في طور الاستخدام. من جهةٍ أخرى، لا تزال مركّبات البروم مستخدمةً في مجال [[سائل الحفر|سوائل الحفر]] وفي مجال [[شريط تصوير ضوئي|أفلام التصوير الضوئي]] وفي صناعة [[مركب عضوي|الكيماويات العضوية]].
يؤدّي تعرّض الإنسان إلى كمّيّات كبيرة من أملاح البروميد إلى حدوث [[تسمم بالبروم|تسمّم بالبروم]].{{#tag:ref|يُسمَّى أيضاً «مرض البرومية» ''Bromism'' |group="ملاحظة"}} من جهةٍ أخرى، لمركّبات البروم العضوية دورٌ في بعض أنواع [[حياة بحرية|الحياة البحرية]] مثل [[طحالب|الطحالب]]. كانت أيونات البروميد البسيطة مستخدمةً في مجال [[دواء|الأدوية]]، حيث أنّ لها تأثير مثبّط على الجهاز العصبي المركزي، ولذلك كانت تستخدم على شكل [[مهدئ|مهدّئات]]، قبل أن تُستبدَل بأدويةٍ ذات تأثير أقصر أمداً؛ لكن لا يزال لها تطبيق صغير في مجال [[مضاد اختلاج|مضادّات الاختلاج]].