عرض مصدر لا فلز

{{بطاقة عامة}}
'''في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني)''' هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية. فيزيائيًا يميل العنصر اللافلزي إلى أن يكون له نقطة انصهار ونقطة غليان وكثافة منخفضة نسبيًا.
عادةً ما يكونُ اللافلز هشًا في الحالة الصلبة ولديه توصيل حراري وموصلية كهربائية ضعيفة جدا . كيميائيًا ، تميل اللافلزات إلى امتلاك [[طاقة تأين]] و[[ألفة إلكترونية]] و[[كهرسلبية]] عالية نسبيًا.
تكتسب اللافلزات [[إلكترون|الإلكترونات]] أو تتشارك بها عندما تتفاعل مع العناصر والمركبات الكيميائية الأخرى. هناك سبعة عشر عنصرًا صُنِّفت بشكل عام على أنها غيرُ فلزية معظمها غازات وهي: ([[هيدروجين|الهيدروجين]] ، و[[هيليوم|الهيليوم]] ، و[[نيتروجين|النيتروجين]] ، و[[أكسجين|الأكسجين]] ، و[[فلور|الفلور]] ، و[[نيون|النيون]] ، و[[كلور|الكلور]] ، و[[آرغون|الأرجون]] ، و[[كريبتون|الكريبتون]] ، و[[زينون|الزينون]] ، و[[رادون|الرادون]]) ؛ وسائل واحد وهو [[بروم|البروم]] ؛ والقليل من المواد الصلبة ([[كربون|الكربون]] و[[فسفور|الفوسفور]] و[[كبريت|الكبريت]] و[[سيلينيوم|السيلينيوم]] و[[يود|اليود]]). تُعامل الفلزات مثل [[بورون|البورون]] و[[سيليكون|السيليكون]] و[[جرمانيوم|الجرمانيوم]] أحيانًا على أنها لا فلزات.<ref>{{استشهاد بمنشورات مؤتمر |الأخير1=Kratz |الأول1=J. V. |تاريخ=5 September 2011 |عنوان=The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences |مسار=http://tan11.jinr.ru/pdf/06_Sep/S_1/02_Kratz.pdf |عنوان المؤتمر=4th International Conference on the Chemistry and Physics of the Transactinide Elements |تاريخ الوصول=27 August 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170106190703/http://tan11.jinr.ru/pdf/06_Sep/S_1/02_Kratz.pdf | تاريخ أرشيف = 6 يناير 2017 }}</ref>
تنقسم اللافلزات إلى مجموعتين بحسب مدى ميلها النسبي لتكوين مركبات كيميائية وهما : اللافلزات التفاعلية و[[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. تختلف اللافلزات التفاعلية في خصائصها غير المعدنية. العناصر التي لها [[كهرسلبية]] قليلة ( مثل الكربون والكبريت) ، تحتوي في الغالب على خصائص غير معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللافلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية ( مثل الأكسجين والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل لتشكيل مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. بينما تتميز [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى.
التمييز بين المجموعتين ليس مطلقا. حيث تحدث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. على الرغم من أن عدد العناصر الفلزية تزيد بخمس مرات عن العناصر اللافلزية، إلا أن اثنين من اللا فلزات - الهيدروجين والهيليوم - يشكلان أكثر من 99 بالمائة من الكون المرئي.<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Sukys 1999, p. 60.}}</ref> ويشكل الأكسجين الآخر اللافلزي ما يقرب من نصف قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي. <ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Bettelheim et al. 2016, p. 33.}}</ref> تتكون الكائنات الحية بشكل شبه كامل من اللافلزات: [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[أكسجين|الأكسجين]] و[[كربون|الكربون]] و[[نيتروجين|النيتروجين]].<ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Schulze-Makuch & Irwin 2008, p. 89.}}</ref> تشكل اللافلزات مركبات أكثر بكثير من المعادن. <ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Steurer 2007, p. 7.}}</ref>
== التعريف ==
لا يوجد تعريف دقيق لللافلزات. بشكل عام ، يمكن اعتبار أي عنصر يفتقر إلى الخصائص المعدنية على أنه لا فلز.
تشمل العناصر المصنفة عمومًا على أنها غير فلزية عنصرًا واحدًا في المجموعة 1 (الهيدروجين) ؛ واحد في [[مجموعة الكربون]] وهو الكربون ؛ اثنان في [[مجموعة النتروجين]] (النيتروجين والفوسفور) ؛ ثلاثة في [[كالكوجين|مجموعة الكالكوجين]] 16 (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم) ؛ ومعظم عناصر [[هالوجين|مجموعة الهالوجينات]] (الفلور والكلور والبروم واليود) ؛ وجميع عناصر مجموعة [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] (مع استثناء محتمل لغاز [[أوغانيسون|الأوغانيسون]]).
ونظرًا لعدم وجود تعريف متفق عليه على نطاق واسع لللافلزات ، لذا يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري المجاور للمكان الذي تلتقي فيه المعادن باللافلزات بشكل غير متسق من قبل علماء مختلفين. العناصر المصنفة أحيانًا على أنها لا فلزية هي: [[بورون|البورون]] (B) ، [[سيليكون (توضيح)|السيليكون]] (Si) ، [[جرمانيوم|الجرمانيوم]] (Ge) ، [[زرنيخ|الزرنيخ]] (As) ، [[إثمد|الأنتيمون]] (Sb) ، [[تيلوريوم|التيلوريوم]] (Te) ، و[[أستاتين|الأستاتين]] (At). يُصنف [[سيلينيوم|السيلينيوم]] غير المعدني (Se) أحيانًا على أنه [[شبه فلز]] ، خاصة في [[كيمياء بيئية|الكيمياء البيئية]].
== الخصائص ==
[[ملف:Native sulphur (12904989955).jpg|تصغير|كبريت الخام]]
تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=ChemInform Abstract: Reaction of Dimethylvinylidene Carbene with Methylpyrroles.|مسار=http://dx.doi.org/10.1002/chin.198740184|صحيفة=ChemInform|تاريخ=1987-10-06|issn=0931-7597|المجلد=18|العدد=40|DOI=10.1002/chin.198740184|الأول=I.|الأخير=BIRTWISTLE|الأول2=V.|الأخير2=ROGERS| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210310190308/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chin.198740184 | تاريخ أرشيف = 10 مارس 2021 }}</ref> يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]] في اللافلز. بالمقابل ، تمتلك المعادن بنية أكثر تجانسًا ويمكن التوفيق بين خصائصها بسهولة أكبر. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=ROGERS v ROGERS|مسار= http://dx.doi.org/10.25291/vr/1972-vr-935|صحيفة=Victorian Reports|تاريخ=1972|issn=2208-4886|صفحات=935–938|المجلد=[1972] VR|DOI=10.25291/vr/1972-vr-935|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220331000728/https://dx.doi.org/10.25291/vr/1972-vr-935|تاريخ أرشيف=2022-03-31}}</ref>
من الناحية الفيزيائية ، تتواجد اللافلزات بشكل كبير كغازات [[ثنائي الذرة|ثنائية الذرة]] أو [[أحادي الذرة|أحادية الذرة]] ، أما الباقي فهو موجود بأشكال أكثر متانة (معبأة مفتوحة) على عكس المعادن التي تكون كلها تقريبًا صلبة و[[تعبئة متراصة|معبأة بشكل وثيق]]. عندما تكون اللافلزات في الحالة الصلبة ، فإنها تكون ذات مظهر شبه معدني (باستثناء [[كبريت|الكبريت]]) وتكون في الغالب [[تقصف|هشة]] ، على عكس المعادن التي تكون [[بريق (تعدين)|براقة]] لها قابلية [[مطيلية|للسحب والطرق]] أو التشكيل بشكل عام؛ عادة ما يكون للافلزات كثافة أقل من المعادن ؛ وموصلية قليلة للحرارة والكهرباء ؛ وتميل إلى أن تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل بكثير من تلك الخاصة بالمعادن.
كيميائيًا ، تحتوي اللافلزات في الغالب على [[طاقة تأين|طاقات تأين]] عالية ، و[[ألفة إلكترونية]] عالية (قيمة الألفة إلكترونية للنيتروجين والغازات النبيلة تكون سالبة) وقيم [[كهرسلبية]] عالية مع ملاحظة أنه بشكل عام ، كلما زادت [[طاقة تأين|طاقة التأين]] للعنصر و[[ألفة إلكترونية|الألفة الألكترونية]] و[[كهرسلبية|الكهرسلبية]] كلما اقترب هذا العنصر من خصائص اللافلزات. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Chemistry (Yoder, Claude H.; Suydam, Fred H.; Snavely, Fred A.)|مسار= http://dx.doi.org/10.1021/ed054pa497.1|صحيفة=Journal of Chemical Education|تاريخ=1977-12|issn=0021-9584|صفحات=A497|المجلد=54|العدد=12|DOI=10.1021/ed054pa497.1|الأول=James L.|الأخير=Pyle|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220331000643/https://dx.doi.org/10.1021/ed054pa497.1|تاريخ أرشيف=2022-03-31}}</ref> عادة ما توجد اللافلزات (بما في ذلك - إلى حد محدود - [[زينون|الزينون]] وربما [[رادون|الرادون]]) كأنيونات أو [[أنيون أكسجيني|أوكسينات]] في [[محلول مائي]] ؛ تشكل اللافلزات بشكل عام مركبات أيونية أو تساهمية عندما تتفاعل مع المعادن (على عكس المعادن ، التي تشكل في الغالب سبائك عند تفاعلها مع معادن أخرى) ؛ ولها أكاسيد حمضية في حين أن الأكاسيد الشائعة لجميع المعادن تقريبًا [[قاعدة (كيمياء)|قاعدية]].
== اقرأ أيضا ==
* [[الجدول الدوري]]
* [[فلز]]
* [[تكافؤ]]
* [[تفاعل كيميائي]]
== مراجع ==
{{مراجع}}
{{تذييل جدول دوري}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة}}
{{ضبط استنادي}}
{{السموم وتأثيرها}}
[[تصنيف:لافلزات|*]]
[[تصنيف:جدول دوري]]